Неорганическая химия: Введение в химию элементов (Inorganic chemistry: Introduction to chemistry of the elements)
- 0.0
-
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
Approx. 45 hours to complete
Course Summary
Explore the world of inorganic chemistry with this course that covers the fundamentals of the subject, including chemical bonding, periodic trends, and acid-base chemistry.Key Learning Points
- Understand the principles of inorganic chemistry
- Learn about the properties and reactions of inorganic compounds
- Acquire knowledge of the periodic table and its elements
Related Topics for further study
Learning Outcomes
- Understand the basic principles of inorganic chemistry and its applications
- Apply knowledge of chemical properties and reactions of inorganic compounds
- Analyze periodic trends and predict properties of elements
Prerequisites or good to have knowledge before taking this course
- Basic knowledge of chemistry
- Familiarity with the periodic table
Course Difficulty Level
IntermediateCourse Format
- Online Self-Paced
- Video Lectures
- Quizzes
Similar Courses
- Introduction to Materials Chemistry
- Chemical Reaction Engineering
- Advanced Organic Chemistry
Related Education Paths
Notable People in This Field
- Chemist and Peace Activist
- Physicist and Chemist
Related Books
Description
Вы растеряны? Утонули в море фактического материала по химии элементов? Хотите уметь предсказывать их свойства? Понять, каких реакций от них можно ожидать? Тогда этот курс для Вас. На основании периодического закона Д.И. Менделеева и современных представлениях о периодичности Вы научитесь: систематизировать материал; понимать сходство и отличие химических элементов в зависимости от их положения в Периодической системе; предсказывать химические свойства элементов и их соединений.
Outline
- Периодический закон
- Введение
- 1. История открытия
- 2. Периодический закон
- 3. Формы периодической системы
- 4. Развитие Периодического закона в СПбГУ. Кайносимметрия
- 5. Развитие Периодического закона в СПбГУ. Гипервалентные связи
- Добро пожаловать на наш курс!
- О курсе
- Программа курса
- Рекомендуемая литература
- Задания для самопроверки
- Контрольный тест
- Водород
- 1. Строение атома, нахождение в природе, история открытия, изотопы
- 2. Молекулярный водород. Физические свойства. Изотопный эффект
- 3. Получение водорода
- 4. Химические свойства водорода
- 5. Реакция водорода с кислородом
- 6. Водородная связь
- 7. Бинарные соединения элементов с водородом (гидриды)
- Взрыв смеси водорода с воздухом
- Взрыв водорода и взрыв гремучей смеси
- Горение водорода в пузырях
- Восстановление перманганата калия водородом в момент выделения
- Опыт Марша
- Рекомендуемая литература
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Контрольный тест
- Кислород
- 1. Общие свойства кислорода
- 2. Кислород как простое вещество. Аллотропия кислорода
- 3. Озон. Свойства озона
- 4. Биологическая роль кислорода
- 5. Оксиды, их классификация и свойства
- 6. Пероксиды. Пероксид водорода
- 7. Супероксиды и озониды
- 8. Соединения кислорода в положительных степенях окисления
- Жидкий кислород
- Горение губки в жидком кислороде
- Горение ваты в жидком кислороде
- Горение сигареты в жидком кислороде
- Свинцовый колокольчик
- Цветок в жидком кислороде
- Горение серы в кислороде
- Горение фосфора в кислороде
- Горение железа в кислороде
- Окисление уксусной кислоты пероксидом натрия
- Окисление сульфида свинца пероксидом водорода
- Взаимодействие перманганата калия и пероксида водорода
- Каталитическое разложение пероксида водорода под действием щелочи
- Уточнение к лекции
- Рекомендуемая литература
- Задания для самопроверки
- Контрольный тест
- Вода и растворы
- Структура жидкой воды. Водородная связь
- 2. Гидратация молекул и ионов. Растворимость
- 3. Кислоты и основания
- 4. Гидролиз
- 5. Окислительно-восстановительные реакции
- 6. Неорганическая химия растворов в СПбГУ
- Сравнение силы серной и сернистой кислот
- Сравнение силы кислот
- Взаимодействие оксидов лития, алюминия и фосфора с водой
- Гидролиз дихлорида цинка
- Тепловой эффект растворения хлорида цезия в воде
- Тепловой эффект растворения хлорида лития в воде
- Гидролиз нитрата железа (III)
- Рекомендуемая литература
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Контрольный тест
- s-элементы
- 1. Общие свойства элементов 1-й группы
- 2. Химические свойства элементов 1-й группы
- 3. Общие свойства элементов 2-й группы
- 4. Особенности химии магния и бериллия
- 5. Диагональное сходство. Причины и следствия
- Взаимодействие лития с водой
- Взаимодействие натрия с водой
- Взаимодействие калия с водой
- Взаимодействие кальция с водой
- Взаимодействие магния с водой
- Растворимость сульфатов кальция и бария
- Литий-ионные аккумуляторы
- Рекомендованная литература
- Рекомендованная литература
- Задания для самопроверки
- Контрольный тест
- Литий-ионные аккумуляторы: тест
- 2p-элементы
- 1. Кайносимметрия 2р-элементов
- 2. Общая характеристика 2р-элементов
- 3. Физические и химические свойства простых веществ
- 4. Соединения с водородом
- 5. Фториды
- 6. Оксиды 2р-элементов
- 7. Высшие кислородсодержащие кислоты 2р-элементов
- 8. Бориды. Карбиды. Нитриды
- 9. Особенности кислорода и фтора. Некоторые заключения
- Термическое разложение бихромата аммония («Вулкан»)
- Окисление аммиака кислородом («Звезды»)
- Взаимодействие аммиака с хлорводородом
- Инертность четыреххлористого углерода по отношению к воде
- Образование и горение борнометилового эфира
- Растворение аммиака в воде («Фонтан»)
- Термическое разложение хлорида аммония
- Термическое разложение карбоната аммония
- Смещение равновесия димеризации диоксида азота
- Оксид азота (III)
- Задание для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Контрольный тест
- p-элементы
- 1. Общая характеристика р-элементов
- 2. Тенденции в изменении свойств простых веществ при движении по группе
- 3. Тенденции в изменении свойств соединений
- 4. Вторичная периодичность
- 5. Диагональное сходство
- Хлор. Бром. Йод.
- Взаимодействие бертолетовой соли с сахаром
- Реакция алюминия с йодом
- Взаимодействие йода со щелочью
- Окисление сульфата марганца висмутатом натрия
- Окисление соляной кислоты диоксидом свинца
- Взаимодействие галогенидов калия с серной кислотой
- Горение фосфора в хлоре
- Горение сурьмы в хлоре
- Взаимодействие алюминия со щелочью
- Получение водорода взаимодействием алюминия со щелочью
- Действие азотной и фосфорной кислот на металлическую медь
- Задание для самопроверки
- Задание «Элемент»
- Задание для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Контрольное задание «Элемент»
- Контрольный тест
- Введение в координационную химию
- 1. Координационная теория Вернера
- 2. Геометрия комплексных соединений
- 3. Изомерия комплексных соединений
- 4. Теория кристаллического поля. Часть 1
- 5. Теория кристаллического поля. Часть 2
- 6. Теория поля лигандов
- Влияние координационного числа на цвет комплексов кобальта
- Влияние координационного числа на цвет комплексов меди
- Зависимость окраски комплексов никеля от лигандного окружения
- Задания для самопроверки
- Контрольный тест
- 3d-элементы
- 1. 3d-элементы в природе. Электронное строение атомов
- 2. Свойства простых веществ
- 3. Методы получения простых веществ
- 4. Оксо-гидроксосоединения. Ионы в растворах
- 5. Окислительно-восстановительные свойства
- 6. Галогениды 3d-элементов
- 7. Комплексные соединения 3d-элементов
- 8. 3d-элементы в биологических системах
- Взаимодействие перманганата калия с метанолом
- Взаимодействие триоксида хрома с метанолом
- Взаимодействие перманганата калия с глицерином
- Взаимодействие сульфатов 3d-элементов со щелочью
- Восстановление ванадат-иона водородом «в момент выделения»
- Восстановление бихромат-иона водородом «в момент выделения»
- Горение железа в хлоре
- Гидролиз солей железа (III)
- Гидролиз тетрахлорида титана
- Задания для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Задания для самопроверки
- Контрольный тест
- 4,5d-элементы
- 1. Общая характеристика
- 2. Окислительно-восстановительные свойства
- 3. Кластеры
- 4. Полианионы
- 5. Платиновые металлы
- 6. Транс-эффект
- Каталитическое горение аммиака на платине
- Сравнение окислительной способности хромата, молибдата и вольфрамата натрия
- Устойчивость и растворимость комплексов серебра
- Образование гетеровалентных соединений молибдена и вольфрама
- Лекция В.П. Боярского: Комплексы платиновых металлов как катализаторы органических реакций. Часть 1
- Лекция В.П. Боярского: Комплексы платиновых металлов как катализаторы органических реакций. Часть 2
- Рекомендуемая литература
- Задания для самопроверки
- Контрольный тест
- Вопросы к лекции «Комплексы платиновых металлов как катализаторы органических реакций»
- f-элементы
- 1. Лантаноиды. Электронное строение. Степени окисления
- 2. Лантаноиды. Нахождение в природе. Получение. Разделение
- 3. Химические свойства лантаноидов
- 4. Актиноиды. Электронное строение. Степени окисления
- 5. Химические свойства актиноидов
- 6. Границы периодической системы
- Урановое стекло
- Колебательная реакция
- Лекция Е.В. Грачевой: Молекулярные эмиттеры на основе комплексных соединений лантаноидов
- Рекомендуемая литература
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Задание для самопроверки
- Контрольный тест
- Вопросы к лекции «Молекулярные эмиттеры на основе комплексных соединений лантаноидов»
- Итоговое занятие
- 1. Предсказание реакционной способности на основании периодического закона
- Взаимодействие нитрата висмута с дихлоридом олова в щелочной среде
- Лекция А.Ю. Тимошкина: Химическое осаждение из газовой фазы
- Рекомендуемая литература
- Контрольный тест
- Вопросы к лекции «Химическое осаждение из газовой фазы»
Summary of User Reviews
This course on inorganic chemistry has received positive reviews from students. Many users praised the course for its comprehensive coverage of the subject and the engaging teaching style of the instructor.Key Aspect Users Liked About This Course
Comprehensive coverage of the subjectPros from User Reviews
- Engaging teaching style
- Well-structured course materials
- Useful practice exercises
- In-depth explanations of complex concepts
- Interactive learning experience
Cons from User Reviews
- Some users found the pace of the course too fast
- Not enough focus on practical applications of the subject
- Some users felt that the course was too theoretical
- Occasional technical issues with the online platform
- May not be suitable for beginners in chemistry
Неорганическая химия: Введение в химию элементов (Inorganic chemistry: Introduction to chemistry of the elements)
- 0.0
-
![]()
![]()
![]()
![]()
![]()
Вы растеряны? Утонули в море фактического материала по химии элементов? Хотите уметь предсказывать их свойства? Понять, каких реакций от них можно ожидать?...
